Вход через социальные сети

Водород

Тип Название темы Ответов Автор Просмотров Последнее сообщение
Тема форума трёхэлектронная связь в бензоле

В инете есть интересная работа о бензоле с трёхэлектронной связью: 
(http://ru.scribd.com/...

29 / - klfrt7 18 552 19.11.2017 at 01:51 by chemist908
Тема форума Квантово-механический анализ метода МО и метода ВС.

В работе "Квантово-механический анализ метода МО и метода ВС с позиций ПКС" метод МО и метод ВС...

1 / - chemist908 1 290 19.11.2017 at 01:50 by chemist908
Тема форума константа равновесия
Помогите решить задачу. Константа равновесия H2 + I2 => 2HI 400°C составляет 40 Рассчитайте...
- sophia60601 115 01.11.2017 at 01:33 by sophia60601
Тема форума Вычисление 2-х валентного металла
Здравствуйте. Помогите вычислить неизвестный металл из реакции: 2HCl + Me(II) = MeCl2 + H2 Масса...
1 / - Mauser22 416 27.09.2017 at 19:48 by Mauser22
Тема форума Таблица химических элементов в Системе и Круге естественных элементов

Аннотация

Мир един. Исходя из этого положения, дедуктивно...

26 / - kimmak2014 26 384 13.08.2017 at 10:18 by kimmak2014
Тема форума задание

Как изменяются скорости прямых и обратных реакций?

2NO + O2 ↔ 2NO2;

H2 + Cl2 ↔...

- anna.melekhina.92 732 08.07.2017 at 19:44 by anna.melekhina.92
Тема форума задание

Какие свойства проявляют в окислительно-восстановительных реакциях данные вещества:

1....

- anna.melekhina.92 707 08.07.2017 at 19:43 by anna.melekhina.92
Тема форума задание

Написать молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов FeCl3 и...

- anna.melekhina.92 692 08.07.2017 at 19:42 by anna.melekhina.92
Тема форума Задача

Какие из солей подвергаются гидролизу: NH4NO2, KMnO4, CuSO4, BaS, Cr2S3, Pb(NO3)2, CaI2?...

- anna.melekhina.92 722 08.07.2017 at 19:41 by anna.melekhina.92
Тема форума Задача

Определить процентную и молярную концентрации раствора HNO3, полученного смешением 0,85 л 60%-...

- anna.melekhina.92 711 08.07.2017 at 19:40 by anna.melekhina.92
Тема форума Задача

Какой объем 92%-ной H2SO4 с плотностью 1,83 г/мл нужно взять для приготовления 5 литров 0,3н...

- anna.melekhina.92 713 08.07.2017 at 19:39 by anna.melekhina.92
Тема форума Квантово-механические аспекты резонансной теории Л. Полинга.

В работе "Квантово-механические аспекты теории резонанса Л. Полинга"  теория резонанса Л....

- chemist908 1 144 06.05.2017 at 17:48 by chemist908
Тема форума Помогите решить, пожалуйста

Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из...

- ospi 1 245 20.03.2017 at 15:12 by ospi
Тема форума Помогите решить (Гидролиз солей)

Задание:

1) Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается...

- Ekzail 1 432 11.03.2017 at 17:42 by Ekzail
Тема форума Нестандартные нуклеотиды

Здравствуйте! Я попытался составить комплементарную пару нуклеотидов с тремя водородными связями...

- Три рубля 1 480 02.03.2017 at 14:55 by Три рубля
Тема форума не могу решить задачку на константу равновесия, помогите пож-ста решить задачку
Определите равновесные концентрации водорода и йода в реакции H2 + J2 2HJ, если их начальные...
3 / - fynbuhbggby 14 384 29.01.2017 at 16:03 by pdu34634
Тема форума ЗАДАЧКА ПО ХИМИИ

В сосуде смешали 4,4 г СO3 и 0,4 г H3. Смесь нагрели. В системе установилось равновесие:

...
- nik.roma.10 1 623 24.01.2017 at 20:15 by nik.roma.10
Тема форума Помогите)

Температура замерзания раствора, приготовленного путём растворения 5 г HNO2 в 100 г воды, равна...

- kseniya.ragina 1 648 01.01.2017 at 18:57 by kseniya.ragina
Тема форума Опреснение воды.

Какие вещества нейтрализуют соль? Какие природные сорбенты для соли существуют? Состав риса:...

2 / - liza.butenko 3 121 04.10.2016 at 21:15 by dust1939
Тема форума Книги по химии
подскажите где скачать сборник книг по химии за все классы. если не ошибаюсь химию начинают...
4 / - Akross 6 261 29.09.2016 at 13:37 by yarulinagr
Тема форума Человек и запахи, кто кого?
Уважаемые форумчане! Прошу, объясните или подскажите в каком направлении думать.. Что лежит (какие...
2 / - dipsisnew 3 090 27.09.2016 at 14:57 by Anik
Тема форума Никелирование диэлектриков и металлов

Кто разбирается? Нужна помощь!

- Ssmislov2222 2 249 03.09.2016 at 09:49 by Ssmislov2222
Тема форума Свойства карамели

Здравствуйте, Форумчане )) А знает ли кто-нибудь, почему карамель трещит и трескаеться, когда...

5 / - uriy.self 4 870 22.07.2016 at 11:57 by Jeffry
Тема форума Гальванический элемент концентрационный
Пожалуйста, помогите решить задачу!)) Гальванический элемент составлен из двух железных электродов...
- katerina.parshutina 2 348 03.06.2016 at 10:39 by katerina.parshutina
Тема форума задачи по химии

1.Рассчитайте, чему равна нормальная концентрация 0,5м раствора AlCl3

2.Какова молярная...

- nko120 2 535 01.06.2016 at 15:38 by nko120
  • 86страниц:
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 81страниц:
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
Название темы Ответов Автор Просмотров Последнее сообщение
трёхэлектронная связь в бензоле

В инете есть интересная работа о бензоле с трёхэлектронной связью: 
(http://ru.scribd.com/...

29 / - klfrt7 18 552 19.11.2017 at 01:51 by chemist908
Квантово-механический анализ метода МО и метода ВС.

В работе "Квантово-механический анализ метода МО и метода ВС с позиций ПКС" метод МО и метод ВС...

1 / - chemist908 1 290 19.11.2017 at 01:50 by chemist908
константа равновесия
Помогите решить задачу. Константа равновесия H2 + I2 => 2HI 400°C составляет 40 Рассчитайте...
- sophia60601 115 01.11.2017 at 01:33 by sophia60601
Вычисление 2-х валентного металла
Здравствуйте. Помогите вычислить неизвестный металл из реакции: 2HCl + Me(II) = MeCl2 + H2 Масса...
1 / - Mauser22 416 27.09.2017 at 19:48 by Mauser22
Таблица химических элементов в Системе и Круге естественных элементов

Аннотация

Мир един. Исходя из этого положения, дедуктивно...

26 / - kimmak2014 26 384 13.08.2017 at 10:18 by kimmak2014
задание

Как изменяются скорости прямых и обратных реакций?

2NO + O2 ↔ 2NO2;

H2 + Cl2 ↔...

- anna.melekhina.92 732 08.07.2017 at 19:44 by anna.melekhina.92
задание

Какие свойства проявляют в окислительно-восстановительных реакциях данные вещества:

1....

- anna.melekhina.92 707 08.07.2017 at 19:43 by anna.melekhina.92
задание

Написать молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов FeCl3 и...

- anna.melekhina.92 692 08.07.2017 at 19:42 by anna.melekhina.92
Задача

Какие из солей подвергаются гидролизу: NH4NO2, KMnO4, CuSO4, BaS, Cr2S3, Pb(NO3)2, CaI2?...

- anna.melekhina.92 722 08.07.2017 at 19:41 by anna.melekhina.92
Задача

Определить процентную и молярную концентрации раствора HNO3, полученного смешением 0,85 л 60%-...

- anna.melekhina.92 711 08.07.2017 at 19:40 by anna.melekhina.92
Задача

Какой объем 92%-ной H2SO4 с плотностью 1,83 г/мл нужно взять для приготовления 5 литров 0,3н...

- anna.melekhina.92 713 08.07.2017 at 19:39 by anna.melekhina.92
Квантово-механические аспекты резонансной теории Л. Полинга.

В работе "Квантово-механические аспекты теории резонанса Л. Полинга"  теория резонанса Л....

- chemist908 1 144 06.05.2017 at 17:48 by chemist908
Помогите решить, пожалуйста

Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из...

- ospi 1 245 20.03.2017 at 15:12 by ospi
Помогите решить (Гидролиз солей)

Задание:

1) Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается...

- Ekzail 1 432 11.03.2017 at 17:42 by Ekzail
Нестандартные нуклеотиды

Здравствуйте! Я попытался составить комплементарную пару нуклеотидов с тремя водородными связями...

- Три рубля 1 480 02.03.2017 at 14:55 by Три рубля
не могу решить задачку на константу равновесия, помогите пож-ста решить задачку
Определите равновесные концентрации водорода и йода в реакции H2 + J2 2HJ, если их начальные...
3 / - fynbuhbggby 14 384 29.01.2017 at 16:03 by pdu34634
ЗАДАЧКА ПО ХИМИИ

В сосуде смешали 4,4 г СO3 и 0,4 г H3. Смесь нагрели. В системе установилось равновесие:

...
- nik.roma.10 1 623 24.01.2017 at 20:15 by nik.roma.10
Помогите)

Температура замерзания раствора, приготовленного путём растворения 5 г HNO2 в 100 г воды, равна...

- kseniya.ragina 1 648 01.01.2017 at 18:57 by kseniya.ragina
Опреснение воды.

Какие вещества нейтрализуют соль? Какие природные сорбенты для соли существуют? Состав риса:...

2 / - liza.butenko 3 121 04.10.2016 at 21:15 by dust1939
Книги по химии
подскажите где скачать сборник книг по химии за все классы. если не ошибаюсь химию начинают...
4 / - Akross 6 261 29.09.2016 at 13:37 by yarulinagr
Человек и запахи, кто кого?
Уважаемые форумчане! Прошу, объясните или подскажите в каком направлении думать.. Что лежит (какие...
2 / - dipsisnew 3 090 27.09.2016 at 14:57 by Anik
Никелирование диэлектриков и металлов

Кто разбирается? Нужна помощь!

- Ssmislov2222 2 249 03.09.2016 at 09:49 by Ssmislov2222
Свойства карамели

Здравствуйте, Форумчане )) А знает ли кто-нибудь, почему карамель трещит и трескаеться, когда...

5 / - uriy.self 4 870 22.07.2016 at 11:57 by Jeffry
Гальванический элемент концентрационный
Пожалуйста, помогите решить задачу!)) Гальванический элемент составлен из двух железных электродов...
- katerina.parshutina 2 348 03.06.2016 at 10:39 by katerina.parshutina
задачи по химии

1.Рассчитайте, чему равна нормальная концентрация 0,5м раствора AlCl3

2.Какова молярная...

- nko120 2 535 01.06.2016 at 15:38 by nko120
  • 81страниц:
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
18.08.2014, 04:33
adminus
0 up down

Водород

Водород


Basic Information


Name: Hydrogen
Symbol: H
Atomic Number: 1
Atomic Mass: 1.00794 amu
Melting Point: -259.14 °C (14.009985 K, -434.45203 °F)
Boiling Point: -252.87 °C (20.280005 K, -423.166 °F)
Number of Protons/Electrons: 1
Number of Neutrons: 0
Classification: Non-metal
Crystal Structure: Hexagonal
Density @ 293 K: 0.08988 g/cm3
Color: colorless


Atomic Structure

[Bohr Model of Hydrogen]  
Number of Energy Levels: 1

    First Energy Level: 1

Isotopes

Isotope Half Life
H-1 Stable
H-2 Stable
H-3 12.3 years

Facts


Date of Discovery: 1766
Discoverer: Henry Cavendish
Name Origin: From the Greek words hudфr (water) and gennan (generate)
Uses: Balloons, metal refining
Obtained From: mines, oil, gas wells


Порядковый номер: 1
Символ: H
Описание: Бесцветный газ, без запаха, не растворяется в воде. На воздухе горит, образует с воздухом взрывоопасные смеси. Используется для получения аммиака, циклогексана, метанола и т.д.
История открытия: Индивидуальность как элемента доказана в 1766г. Г.Кавендишем (Лондон,Англия) [От греч.hydro genes-порождающий воду]
Отн. атомн. масса (С12=12.0000): 1,00794
Диапазон изотопных масс: 1--3
Радиус атомный, пм: 78
Радиус ковалентный, пм: 30
Электроотрицательность по Полингу: 2,2
Электроотрицательность абсолютная, эВ: 7,18
Температура плавления, К: 14,01
Температура кипения, К: 20,28
δ Hпл., кДж/моль: 0,12
Критическая температура, К: 33,2
Критическое давление, кПа: 1297
Критический объем, см3/моль: 65
Мольный объем, см3: 13.26[11K]
Основные линии в атомном спектре:
434.047/ 486.133/ 656.272/ 656.285/ 1875.10
(АА-применяется в АА-спектроскопии)



General:

Name: Hydrogen Symbol: H
Group: Non-Metal Atomic weight: 1.0079
Density @ 293 K: 0.0000899 g/cm3 Atomic volume: 14.4 cm3/mol
Group: Non-Metal discovered: 1766

States:

state (s, l, g): g
melting point: 14.06 K boiling point: 20.4 K
Heat of fusion: 0.05868 kJ/mol Heat of vaporization: 0.44936 kJ/mol

Energies:

1st ionization energy: 1312 kJ/mole
electronegativity: 2.2 2nd ionization energy: kJ/mole
electron affinity: 72.7711 kJ/mole 3rd ionization energy: kJ/mole
Specific heat: 14.304 J/gK heat atomization: 218 kJ/mole atoms

Oxidation & Electrons:

Shells: 1 electron configuration: 1s1
minimum oxidation number: -1 maximum oxidation number: 1
min. common oxidation no.: -1 max. common oxidation no.: 1

Appearance & Characteristics:

structure: hcp: hexagonal close pkd color: colorless
uses: rocket fuel toxicity:
hardness: mohs characteristics: diatomic,dens

Reactions:

reaction with air: vigorous, =>H2O
reaction with 6M HCl: none reaction with 6M HCl: none
reaction with 15M HNO3: none reaction with 6M NaOH: none

Other Forms:

number of isotopes: 3 hydride(s): H2
oxide(s): H2O chloride(s): HCl

Radius:

ionic radius (2- ion): pm ionic radius (1- ion): pm
atomic radius: 37.1 pm ionic radius (1+ ion): pm
ionic radius (2+ ion): pm ionic radius (3+ ion): pm

Conductivity:

thermal conductivity: 0.18 J/m-sec-deg
electrical conductivity: 1/mohm-cm polarizability: 0.7 A^3

Abundance:

source: Water, methane
rel. abund. solar system: 10.446 log abundance earth's crust: 3.1 log
cost, pure: 12 $/100g cost, bulk: $/100g


Водород (лат. Hydrogenium), Н, химический элемент, первый по порядковому номеру в периодической системе Менделеева; атомная масса 1,00797. При обычных условиях В. - газ; не имеет цвета, запаха и вкуса.

Историческая справка. В трудах химиков 16 и 17 вв. неоднократно упоминалось о выделении горючего газа при действии кислот на металлы. В 1766 Г. Кавендиш собрал и исследовал выделяющийся газ, назвав его "горючий воздух". Будучи сторонником теории флогистона, Кавендиш полагал, что этот газ и есть чистый флогистон. В 1783 А. Лавуазье путём анализа и синтеза воды доказал сложность её состава, а в 1787 определил "горючий воздух" как новый химический элемент (В.) и дал ему современное название hydrogène (от греч. hýdōr - вода и gennáō - рождаю), что означает "рождающий воду"; этот корень употребляется в названиях соединений В. и процессов с его участием (например, гидриды, гидрогенизация). Современное русское наименование "В." было предложено М. Ф. Соловьёвым в 1824.

Распространённость в природе. В. широко распространён в природе, его содержание в земной коре (литосфера и гидросфера) составляет по массе 1%, а по числу атомов 16%. В. входит в состав самого распространённого вещества на Земле - воды (11,19% В. по массе), в состав соединений, слагающих угли, нефть, природные газы, глины, а также организмы животных и растений (т. е. в состав белков, нуклеиновых кислот, жиров, углеводов и др.). В свободном состоянии В. встречается крайне редко, в небольших количествах он содержится в вулканических и других природных газах. Ничтожные количества свободного В. (0,0001% по числу атомов) присутствуют в атмосфере. В околоземном пространстве В. в виде потока протонов образует внутренний ("протонный") радиационный пояс Земли. В космосе В. является самым распространённым элементом. В виде плазмы он составляет около половины массы Солнца и большинства звёзд, основную часть газов межзвёздной среды и газовых туманностей. В. присутствует в атмосфере ряда планет и в кометах в виде свободного H2, метана CH4, аммиака NH3, воды H2O, радикалов типа CH, NH, OH, SiH, PH и т.д. В виде потока протонов В. входит в состав корпускулярного излучения Солнца и космических лучей.

Изотопы, атом и молекула. Обыкновенный В. состоит из смеси 2 устойчивых изотопов: лёгкого В., или протия (1H), и тяжёлого В., или дейтерия (2H, или D). В природных соединениях В. на 1 атом 2H приходится в среднем 6800 атомов 1H. Искусственно получен радиоактивный изотоп - сверхтяжёлый В., или тритий (3H, или Т), с мягким β-излучением и периодом полураспада T1/2 = 12,262 года. В природе тритий образуется, например, из атмосферного азота под действием нейтронов космических лучей; в атмосфере его ничтожно мало (4-10-15% от общего числа атомов В.). Получен крайне неустойчивый изотоп 4H. Массовые числа изотопов 1H, 2H, 3H и 4H, соответственно 1,2, 3 и 4, указывают на то, что ядро атома протия содержит только 1 протон, дейтерия - 1 протон и 1 нейтрон, трития - 1 протон и 2 нейтрона, 4H - 1 протон и 3 нейтрона. Большое различие масс изотопов В. обусловливает более заметное различие их физических и химических свойств, чем в случае изотопов других элементов.

Атом В. имеет наиболее простое строение среди атомов всех других элементов: он состоит из ядра и одного электрона. Энергия связи электрона с ядром (потенциал ионизации) составляет 13,595 эв. Нейтральный атом В. может присоединять и второй электрон, образуя отрицательный ион Н-; при этом энергия связи второго электрона с нейтральным атомом (сродство к электрону) составляет 0,78 эв. Квантовая механика позволяет рассчитать все возможные энергетические уровни атома В., а следовательно, дать полную интерпретацию его атомного спектра. Атом В. используется как модельный в квантовомеханических расчётах энергетических уровней других, более сложных атомов. Молекула В. H2 состоит из двух атомов, соединённых ковалентной химической связью. Энергия диссоциации (т. е. распада на атомы) составляет 4,776 эв (1 эв = 1,60210-10-19 дж). Межатомное расстояние при равновесном положении ядер равно 0,7414-Å. При высоких температурах молекулярный В. диссоциирует на атомы (степень диссоциации при 2000°C 0,0013, при 5000°C 0,95). Атомарный В. образуется также в различных химических реакциях (например, действием Zn на соляную кислоту). Однако существование В. в атомарном состоянии длится лишь короткое время, атомы рекомбинируют в молекулы H2.

Физические и химические свойства. В. - легчайшее из всех известных веществ (в 14,4 раза легче воздуха), плотность 0,0899 г/л при 0°C и 1 атм. В. кипит (сжижается) и плавится (затвердевает) соответственно при -252,6°C и -259,1°C (только гелий имеет более низкие температуры плавления и кипения). Критическая температура В. очень низка (-240°C), поэтому его сжижение сопряжено с большими трудностями; критическое давление 12,8 кгс/см2 (12,8 атм), критическая плотность 0,0312 г/см3. Из всех газов В. обладает наибольшей теплопроводностью, равной при 0°C и 1 атм 0,174 вт/(м-К), т. е. 4,16-0-4 кал/(с-см-°C). Удельная теплоёмкость В. при 0°C и 1 атм Ср 14,208-103 дж/(кг-К), т. е. 3,394 кал/(г-°C). В. мало растворим в воде (0,0182 мл/г при 20°C и 1 атм), но хорошо - во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии (850 объёмов на 1 объём Pd). С растворимостью В. в металлах связана его способность диффундировать через них; диффузия через углеродистый сплав (например, сталь) иногда сопровождается разрушением сплава вследствие взаимодействия В. с углеродом (так называемая декарбонизация). Жидкий В. очень лёгок (плотность при -253°C 0,0708 г/см3) и текуч (вязкость при - 253°C 13,8 спуаз).

В большинстве соединений В. проявляет валентность (точнее, степень окисления) +1, подобно натрию и другим щелочным металлам; обычно он и рассматривается как аналог этих металлов, возглавляющий 1 гр. системы Менделеева. Однако в гидридах металлов ион В. заряжен отрицательно (степень окисления -1), т. е. гидрид Na+H- построен подобно хлориду Na+Cl-. Этот и некоторые другие факты (близость физических свойств В. и галогенов, способность галогенов замещать В. в органических соединениях) дают основание относить В. также и к VII группе периодической системы (подробнее см. Периодическая система элементов). При обычных условиях молекулярный В. сравнительно мало активен, непосредственно соединяясь лишь с наиболее активными из неметаллов (с фтором, а на свету и с хлором). Однако при нагревании он вступает в реакции со многими элементами. Атомарный В. обладает повышенной химической активностью по сравнению с молекулярным. С кислородом В. образует воду: H2 + 1/2O2 = H2O с выделением 285,937-103 дж/моль, т. е. 68,3174 ккал/моль тепла (при 25°C и 1 атм). При обычных температурах реакция протекает крайне медленно, выше 550°C - со взрывом. Пределы взрывоопасности водородо-кислородной смеси составляют (по объёму) от 4 до 94% H2, а водородо-воздушной смеси - от 4 до 74% H2 (смесь 2 объёмов H2 и 1 объёма О2 называется гремучим газом). В. используется для восстановления многих металлов, так как отнимает кислород у их окислов:

CuO +Н2 = Cu + H2O,

Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O, и т.д.

С галогенами В. образует галогеноводороды, например:

H2 + Cl2 = 2HCl.

При этом с фтором В. взрывается (даже в темноте и при -252°C), с хлором и бромом реагирует лишь при освещении или нагревании, а с иодом только при нагревании. С азотом В. взаимодействует с образованием аммиака: 3H2 + N2 = 2NH3 лишь на катализаторе и при повышенных температурах и давлениях. При нагревании В. энергично реагирует с серой: H2 + S = H2S (сероводород), значительно труднее с селеном и теллуром. С чистым углеродом В. может реагировать без катализатора только при высоких температурах: 2H2 + С (аморфный) = CH4 (метан). В. непосредственно реагирует с некоторыми металлами (щелочными, щёлочноземельными и др.), образуя гидриды: H2 + 2Li = 2LiH. Важное практическое значение имеют реакции В. с окисью углерода, при которых образуются в зависимости от температуры, давления и катализатора различные органические соединения, например HCHO, CH3OH и др. (см. Углерода окись). Ненасыщенные углеводороды реагируют с В., переходя в насыщенные, например: CnH2n + H2 = CnH2n+2 (см. Гидрогенизация).

Роль В. и его соединений в химии исключительно велика. В. обусловливает кислотные свойства так называемых протонных кислот (см. Кислоты и основания). В. склонен образовывать с некоторыми элементами так называемую водородную связь, оказывающую определяющее влияние на свойства многих органических и неорганических соединений.

Получение. Основные виды сырья для промышленного получения В. - газы природные горючие, коксовый газ (см. Коксохимия) и газы нефтепереработки, а также продукты газификации твёрдых и жидких топлив (главным образом угля). В. получают также из воды электролизом (в местах с дешёвой электроэнергией). Важнейшими способами производства В. из природного газа являются каталитическое взаимодействие углеводородов, главным образом метана, с водяным паром (конверсия): CH4 + H2O = CO + 3H2, и неполное окисление углеводородов кислородом: CH4 + 1/2O2 = CO + 2H2. Образующаяся окись углерода также подвергается конверсии: CO + H2O = CO2 + H2. В., добываемый из природного газа, самый дешёвый. Очень распространён способ производства В. из водяного и паровоздушного газов, получаемых газификацией угля. Процесс основан на конверсии окиси углерода. Водяной газ содержит до 50% H2 и 40% CO; в паровоздушном газе, кроме H2 и CO, имеется значительное количество N2, который используется вместе с получаемым В. для синтеза NH3. Из коксового газа и газов нефтепереработки В. выделяют путём удаления остальных компонентов газовой смеси, сжижаемых более легко, чем В., при глубоком охлаждении. Электролиз воды ведут постоянным током, пропуская его через раствор KOH или NaOH (кислоты не используются во избежание коррозии стальной аппаратуры). В лабораториях В. получают электролизом воды, а также по реакции между цинком и соляной кислотой. Однако чаще используют готовый заводской В. в баллонах.

Применение. В промышленном масштабе В. стали получать в конце 18 в. для наполнения воздушных шаров. В настоящее время В. широко применяют в химической промышленности, главным образом для производства аммиака. Крупным потребителем В. является также производство метилового и других спиртов, синтетического бензина (синтина) и других продуктов, получаемых синтезом из В. и окиси углерода. В. применяют для гидрогенизации твёрдого и тяжёлого жидкого топлив, жиров и др., для синтеза HCl, для гидроочистки нефтепродуктов, в сварке и резке металлов кислородо-водородным пламенем (температура до 2800°C) и в атомно-водородной сварке (до 4000°C). Очень важное применение в атомной энергетике нашли изотопы В. - дейтерий и тритий.

Лит.: Некрасов Б. В., Курс общей химии, 14 изд., М., 1962; Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1963; Егоров А. П., Шерешевский Д. И., Шманенков И. В., Общая химическая технология неорганических веществ, 4 изд., М., 1964; Общая химическая технология. Под ред. С. И. Вольфковича, т. 1, М., 1952; Лебедев В. В., Водород, его получение и использование, М., 1958; Налбандян А. Б., Воеводский В. В., Механизм окисления и горения водорода, М. - Л., 1949; Краткая химическая энциклопедия, т. 1, М., 1961, с. 619-24.

? С. Э. Вайсберг.