Здравствуйте, гость ( Вход | Регистрация )

> Правила форума по Химии

Добро пожаловать на форум по химии. Здесь действуют следующие правила:
1. Здесь обсуждаются только вопросы самой химии или связанные с ней (для других вопросов есть иные разделы форума).
2. При создании темы давайте ей осмысленное название с конкретной постановкой вопроса. Помните, что чем точнее вы опишите проблему, тем быстрее получите на нее ответ.
Запрещено называть темы так: "Задача, надо решить, помогите, срочно, горю, завтра экзамен" (и прочие словоформы).
3. В самой теме пытайтесь наиболее полно раскрыть свою проблему, для формул используйте LaTeX.
4. Здесь за вас никто решать не будет!
4.1. Сообщения из одних только условий задач недопустимы, нужно обязательно выкладывать свои наработки (исключения могут составлять только действительно сложные задачи, а не стандартные примеры).
4.2. Сообщения с просьбой о помощи с предложением оплаты недопустимы.
5. Не забывайте соблюдать элементарные правила вежливости: т.е. говорить пожалуйста и спасибо (выразить благодарность можно, подняв рейтинг участнику, который помог вам справиться с проблемой). Ведь когда помощь оказывается безвозмездно, особую роль играет "СПАСИБО" ;-)
6. Модератор всегда прав. Если модератор не прав, см. п.6.
6.1. Выражать свое несогласие с действиями модератора разрешается только в специальном разделе или в личной переписке с администрацией форума.
Темы и сообщения, оформленные не по правилам, будут удаляться без предупреждения.

 
Ответить в эту темуОткрыть новую тему
> 

константа равновесия,хим равновесие

 Djezy
сообщение 9.12.2009, 17:20
Быстрая цитата Сообщение #1


Странник
*

Группа: Пользователи
Сообщений: 3



Репутация:   0  


помогите пожалуйста разобраться
1.запишите уравнение для константы равновесия Кр и Kc в газовой среде,какая из этих констант больше
H2+Cl2=2HCh
CO+Cl2=COCl2
если не ошибаюсь константы записываются так, для первой реакции:
Кр=р(HCl)/(p(H2)*p(Cl2))
Kc = (HCl)/ (H2)*(Cl2)
и для второй реакции так же, продукты реакции делим на исходные вещества, a как не зная цифр определить какая из констант больше?
2.зависит ли константа равновесия идеальной системы от концентрации компонентов?
на мой взгляд Кр не зависит от концентрации, но когда находим Kc там же вроде как через концентрацию считаем, или я что то путаю:( или достаточно только написать формулу Кр и сказать что не зависит от концентрации?
3.влияет ли и как общее давление на равновесие в реакции 2Fe(тв)+O2(г)=2FeO(тв) при 298к
так как у нас реакция идет c уменьшением числа компонентов,то при увеличение давления сдвиг произойдет слева направо...то есть давление влияет на константу равновесия .
4. пользуясь справочными данными рассчитайте Кр для реакции 2H2+CO=CH3OH, мне по справочным данным парциальное давление нужно найти и подставить его в формулы ,где Кр= р(сн3он)/р(н2)*р(co)?

Сообщение отредактировал Djezy - 9.12.2009, 18:33
Пользователь в офлайнеКарточка пользователяОтправить личное сообщение
Вернуться в начало страницы
+Ответить с цитированием данного сообщения
 Viviana
сообщение 9.12.2009, 19:04
Быстрая цитата Сообщение #2


Завсегдатай
Group Icon

Группа: Модераторы
Сообщений: 316



Репутация:   136  


Цитата(Djezy @ 9.12.2009, 20:20) *

1.запишите уравнение для константы равновесия Кр и Kc в газовой среде,какая из этих констант больше
H2+Cl2=2HCh
CO+Cl2=COCl2
если не ошибаюсь константы записываются так, для первой реакции:
Кр=р(HCl)/(p(H2)*p(Cl2))
Kc = (HCl)/ (H2)*(Cl2)

K_c = \frac {c_{HCl}^2} {c_{H_2}c_{Cl_2}}
K_p = \frac {p_{HCl}^2} {p_{H_2}p_{Cl_2}}

Цитата
a как не зная цифр определить какая из констант больше?

K_p = K_c(RT)^{\Delta\nu} \\ \Delta\nu = \sum_{}^{}{\nu_{prod}} - \sum_{}^{}{\nu_{ish}} <br />

Цитата
2.зависит ли константа равновесия идеальной системы от концентрации компонентов?
на мой взгляд Кр не зависит от концентрации, но когда находим Kc там же вроде как через концентрацию считаем, или я что то путаю или достаточно только написать формулу Кр и сказать что не зависит от концентрации?

Цитата
3.влияет ли и как общее давление на равновесие в реакции 2Fe(тв)+O2(г)=2FeO(тв) при 298к
так как у нас реакция идет c уменьшением числа компонентов,то при увеличение давления сдвиг произойдет слева направо...то есть давление влияет на константу равновесия .

Константы равновесия зависят от природы реагирующих веществ, температуры, и не зависят от концентрации(Kc), давления(Kр).
K третьему вопросу.
Повышение давления = равновесие реакции между газами смещается в сторону реакции идущей c уменьшением объема(числа молей).
Понижение давления = равновесие реакции между газами смещается в сторону реакции идущей c увеличением объема(числа молей).
Делайте выводы влияет ли и как.

Цитата
4. пользуясь справочными данными рассчитайте Кр для реакции 2H2+CO=CH3OH, мне по справочным данным парциальное давление нужно найти и подставить его в формулы ,где Кр= р(сн3он)/р(н2)*р(co)?

Уравнение не верно записано, но оно нам и не понадобится.

1. Вычисляем тепловой эффект реакции, изменение энтропии.
2. \Delta G^0_{298} = \Delta H^0_{298} - 298\Delta S^0_{298}
3. \Delta G^0_{298} = -298R\ln K_p
Или
\lg K_p = - \frac {\Delta G^0_{298}} {2,3\cdot8,3143\cdot298} = ...
Потом находите чему равно Kр.

Сообщение отредактировал Viviana - 9.12.2009, 20:09
Пользователь в офлайнеКарточка пользователяОтправить личное сообщение
Вернуться в начало страницы
+Ответить с цитированием данного сообщения
 Djezy
сообщение 9.12.2009, 19:38
Быстрая цитата Сообщение #3


Странник
*

Группа: Пользователи
Сообщений: 3



Репутация:   0  


спасибо большое
Пользователь в офлайнеКарточка пользователяОтправить личное сообщение
Вернуться в начало страницы
+Ответить с цитированием данного сообщения
 sterch
сообщение 9.12.2009, 19:41
Быстрая цитата Сообщение #4


Старожил
*******

Группа: Клуб E-Science.Ru
Сообщений: 831



Репутация:   102  


Когда будете выражать Кр не забудьте про минус в правой части уравнения.
Пользователь в офлайнеКарточка пользователяОтправить личное сообщение
Вернуться в начало страницы
+Ответить с цитированием данного сообщения

Ответить в эту темуОткрыть новую тему
1 чел. читают эту тему (гостей: 1, скрытых пользователей: 0)
Пользователей: 0

 



- Текстовая версия Сейчас: 1.8.2014, 11:48