Вход через социальные сети

константа равновесия,хим равновесие

Химия

константа равновесия,хим равновесие
  • 09.12.2009, 18:20
    0 up down
    помогите пожалуйста разобраться
    1.запишите уравнение для константы равновесия Кр и Kc в газовой среде,какая из этих констант больше
    H2+Cl2=2HCh
    CO+Cl2=COCl2
    если не ошибаюсь константы записываются так, для первой реакции:
    Кр=р(HCl)/(p(H2)*p(Cl2))
    Kc = (HCl)/ (H2)*(Cl2)
    и для второй реакции так же, продукты реакции делим на исходные вещества, a как не зная цифр определить какая из констант больше?
    2.зависит ли константа равновесия идеальной системы от концентрации компонентов?
    на мой взгляд Кр не зависит от концентрации, но когда находим Kc там же вроде как через концентрацию считаем, или я что то путаю:( или достаточно только написать формулу Кр и сказать что не зависит от концентрации?
    3.влияет ли и как общее давление на равновесие в реакции 2Fe(тв)+O2(г)=2FeO(тв) при 298к
    так как у нас реакция идет c уменьшением числа компонентов,то при увеличение давления сдвиг произойдет слева направо...то есть давление влияет на константу равновесия .
    4. пользуясь справочными данными рассчитайте Кр для реакции 2H2+CO=CH3OH, мне по справочным данным парциальное давление нужно найти и подставить его в формулы ,где Кр= р(сн3он)/р(н2)*р(co)?
  • 09.12.2009, 20:04
    0 up down
    Сообщение
    Djezy в 9.12.2009, 20:20 написал(а): link

    1.запишите уравнение для константы равновесия Кр и Kc в газовой среде,какая из этих констант больше
    H2+Cl2=2HCh
    CO+Cl2=COCl2
    если не ошибаюсь константы записываются так, для первой реакции:
    Кр=р(HCl)/(p(H2)*p(Cl2))
    Kc = (HCl)/ (H2)*(Cl2)

    K_c = \frac {c_{HCl}^2} {c_{H_2}c_{Cl_2}}
    K_p = \frac {p_{HCl}^2} {p_{H_2}p_{Cl_2}}

    a как не зная цифр определить какая из констант больше?

    K_p = K_c(RT)^{\Delta\nu} \\ \Delta\nu = \sum_{}^{}{\nu_{prod}} - \sum_{}^{}{\nu_{ish}}

    2.зависит ли константа равновесия идеальной системы от концентрации компонентов?
    на мой взгляд Кр не зависит от концентрации, но когда находим Kc там же вроде как через концентрацию считаем, или я что то путаю или достаточно только написать формулу Кр и сказать что не зависит от концентрации?

    3.влияет ли и как общее давление на равновесие в реакции 2Fe(тв)+O2(г)=2FeO(тв) при 298к
    так как у нас реакция идет c уменьшением числа компонентов,то при увеличение давления сдвиг произойдет слева направо...то есть давление влияет на константу равновесия .

    Константы равновесия зависят от природы реагирующих веществ, температуры, и не зависят от концентрации(Kc), давления(Kр).
    K третьему вопросу.
    Повышение давления = равновесие реакции между газами смещается в сторону реакции идущей c уменьшением объема(числа молей).
    Понижение давления = равновесие реакции между газами смещается в сторону реакции идущей c увеличением объема(числа молей).
    Делайте выводы влияет ли и как.

    4. пользуясь справочными данными рассчитайте Кр для реакции 2H2+CO=CH3OH, мне по справочным данным парциальное давление нужно найти и подставить его в формулы ,где Кр= р(сн3он)/р(н2)*р(co)?

    Уравнение не верно записано, но оно нам и не понадобится.

    1. Вычисляем тепловой эффект реакции, изменение энтропии.
    2. \Delta G^0_{298} = \Delta H^0_{298} - 298\Delta S^0_{298}
    3. \Delta G^0_{298} = -298R\ln K_p
    Или
    \lg K_p = - \frac {\Delta G^0_{298}} {2,3\cdot8,3143\cdot298} = ...
    Потом находите чему равно Kр.
  • 09.12.2009, 20:38
    0 up down
    Сообщение
    спасибо большое
  • 09.12.2009, 20:41
    0 up down
    Сообщение
    Когда будете выражать Кр не забудьте про минус в правой части уравнения.